Răspuns: Propunerea mea, are la bază un calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică dintre glucoză pură C₆H₁₂O₆ și O₂ din aer.
Considerăm că volumele de oxigen și respectiv de aer sunt măsurate în condiții normale de temperatură și de presiune, și vom lucra cu volumul molar.
Date:
-masa glucoză impură=500 g
-procentul de impurități din glucoza impură = 15%
-procentul de volum de O₂ din aer= 21 %v
-mase atomice, A: H=1, C=12; O=16 (g/mol.atom)
-volum molar, Vm = 22,4 L / 1mol gaz
_______________________________________
=masa de glucoză pură = ? g
=Masa moleculară de C₆H₁₂O₆=? g/mol
=volum Oxigen consumat de masa de glucoză pură=?, notăm X, L
=volum de aer, ce va conține X(L) O₂ de mai sus=?, notăm Y,L
Calcule:
1) m glucoză pură=?, calcul de puritate
% de glucoză pură= 100% - 15% impurități=85%
masa glucoză pură= 85% .500 g impură/ 100% =425 g
2) M C₆H₁₂O₆=6.A C + 12. A H + 6 .A O =180 g/mol
3) Calcul de X, L de O₂, consumat de 425 g de glucoză pură, prin calcul stoechiometric, astfel:
masa, V: 425 g C₆H₁₂O₆..............X, L O₂
ecuația chimică: C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ gaz = 6 CO₂ + 6H₂O
stoechiometric:
1molC₆H₁₂O₆......6 moli O₂
respectiv: 180 g/mol.........6.22,4 L
1 mol = M g/mol
X, L O₂= 425 g C₆H₁₂O₆ . 6.22,4 L O₂ / 180 g/mol C₆H₁₂O₆= 317,33(33) L O₂
4) Calculăm V aer, din compoziția lui procentuală cu 21 % v O₂, restul N₂ și alte gaze
dacă în 100%v aer..............sunt..........21%v O₂
atunci Y L aer...................au..............317 L O₂
Y = 100%v.317L / 21%v=1509,52 L
R: 1509,52 L aer; 317 L O₂
Explicație:
