👤
a fost răspuns

Prin combustia a 0,2 moli de substanță organică s-a obținut 12,6 g H2O, 2,46 L N2 măsurați la 27C și 1 atm și o cantitate de CO2 care a fost reținută în 480 g NaOH de concentrație 10%. Formula moleculară a substanței organice analizate ?
Și o explicație mai detaliată dacă se poate, vă rog.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

din apa --> H si din CO2 --> C

18 g H2O ............... 2 g H

12,6 g H2O ............. m = 1,4 g H

N2 se determina ca atare

PV = nRT, t=27oC => T = 273+27= 300 K, P =1 atm, V = 2,46 L

=> n = PV/RT

= 1x2,46/0,082x300 = 0,1 mol N2

=> m.N2 = 0,1x28 = 2,8 g N

ms.NaOH = 480 g, c% = 10%

stim ca c% = msx100/ms

=> md = msxc%/100

= 480x10/100 = 48 g NaOH

48 g          n g

2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

2x40       44

=> n = 48x44/2x40 = 26,4 CO2

1 mol CO2 .... 44 g CO2 ...... 12 g C

                    26,4 g CO2 ..... a = 7,2 g C

avem 7,2 g C + 1,4 g H + 2,8 g N = 11,4 g subsatnta organica

stim ca niu = masa/miu

=> miu.subst.organica = masa/niu = 11,4/0,2 = 57 g/mol

notam compusul CaHbNc, miu = 57 g/mol

=> 11,4 g compus ..... 7,2g C .... 1,4g H .... 2,8g N

   57g   ......................12a g C ......  b g H ....... 14c g N

                       => a = 3            => b = 7      => c = 1

=> compusul = C3H7N

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari