👤
a fost răspuns

200g de carbonat de sodiu tehnic ce contine 15,2% impuritati se trateaza cu solutie de acid azotic cu partea de masa a acidului 12,6%. Calculati masa solutiei de acid ce se consuma la reactie, stabiliti volumul gazului eliminat(c.n) ?

Răspuns :

Răspuns:m Na2CO3 pur=200.15,2/100=30,4g                                                                              Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O                                                                                                                  M Na2CO3=23.2+12+3.16=106g/mol                                                                                                                     MHNO3=1+14+3.16=63g/mol                                                                                                                 la 106g Na2CO3..................2.63g HNO3.................22,4LCO2                                                                                                                                               30,4g.......................................x..................................y                                        x=30,4.2.63/106=36,135g HNO3  =md masa dizolvata                                               C%=md.100/ms    ms=md.100/C%=36,135.100/12,6=286,79g solutieHNO3     y=30,4.22,4/106=6,36LCO2

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari