👤
ADUTA14ZE
a fost răspuns

Ce cantitate de CuCO3 poate reactiona cu 500 grame solutie H2SO4 cu concentratie 40 % ?
Ce alti produsi rezulta si in ce cantitatati ?
​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

ms H2SO4= 500g

c=40%

m CuCO3

masele de prod. de reactie

- se afla md   sol. de H2SO4

md= c . ms : 100

md=40 . 500 : 100=200 g H2SO4

xg              200g        yg          zg         wg

CuCO3 + H2SO4= CuSO4 + CO2 +H2O

124g           98g       160g        44g      18g

x= 124 .200 : 98=253,06  g CuCO3

n= 253,06g : 124g/moli=2,04 moli CuCO3

y=200 .160 : 98=326,53 g CuSO4

n= 326,53 g : 160g/moli= 2,04 moliCuSO4

Z= 200.44 : 98=89,8 g CO2

n=89,8g : 44g/moli=2,04 moli CO2

w= 200 . 18 : 98=36,73 g H2O

n=36,73g : 18g/moli=2,04 moli H2O

calculeaza singur masele moleculare ale subst. dupa model

M CuCO3= 64 + 12 +3.16=124-----> 124g/moli

M H2SO4=

M CuSO4=

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari