Răspuns:
Probabil, vi se cere să calculați volumul de hidrogen, H₂ consumat și volumul de amoniac, NH₃ format, volume măsurate în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.).
Aceste volume se calculează prin calcul stoechiometric, la ecuația chimică de sinteză NH₃:
Date:
Volum N₂ = 40 L,
Volum H₂=? notăm cu X, L (c.n.)
Volum NH₃=? notăm cuY, L (c.n.)
Volum molar=Vm=volumul ocupat de 1 mol de gaz, în c.n. este 22,4 L
Calcule de X și Y
Volume: 40 LN₂........X H₂................Y, NH₃
ecuația chimică: N₂g + 3H₂ g = 2 NH₃ g
raport molar stoechiometric:
1 mol N₂.....3moli H₂.....2moli NH₃
Volume molare:
1.22,4 L/mol N₂.....3.22,4 L/mol H₂....2.22,4 L/mol NH₃
Se calculează X și Y din proporțiile formate:
X, L H₂= 40L N₂.3.22,4 L/mol H₂ / 1.22,4 L/mol N₂=120 L H₂
Y, L, NH₃ = 40 L N₂.2.22,4 L/mol/ 1. 22,4 L/mol N₂=80 L NH₃
R: 120 L H₂; 80 L NH₃
