Răspuns :
Răspuns:
Probabil, vi se cere să calculați volumul de hidrogen, H₂ consumat și volumul de amoniac, NH₃ format, volume măsurate în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.).
Aceste volume se calculează prin calcul stoechiometric, la ecuația chimică de sinteză NH₃:
Date:
Volum N₂ = 40 L,
Volum H₂=? notăm cu X, L (c.n.)
Volum NH₃=? notăm cuY, L (c.n.)
Volum molar=Vm=volumul ocupat de 1 mol de gaz, în c.n. este 22,4 L
Calcule de X și Y
Volume: 40 LN₂........X H₂................Y, NH₃
ecuația chimică: N₂g + 3H₂ g = 2 NH₃ g
raport molar stoechiometric:
1 mol N₂.....3moli H₂.....2moli NH₃
Volume molare:
1.22,4 L/mol N₂.....3.22,4 L/mol H₂....2.22,4 L/mol NH₃
Se calculează X și Y din proporțiile formate:
X, L H₂= 40L N₂.3.22,4 L/mol H₂ / 1.22,4 L/mol N₂=120 L H₂
Y, L, NH₃ = 40 L N₂.2.22,4 L/mol/ 1. 22,4 L/mol N₂=80 L NH₃
R: 120 L H₂; 80 L NH₃
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!