Răspuns: Concentrația unei soluții apoase în substanța dizolvată se poate exprima și prin părți per milion, notate ppm. Termenul ppm, înseamnă 1 parte la un milion. 1/ 1.000.000
Pentru problema de față, avem concentrația maxim admisă de ioni de Cl (-) în apă = 250 ppm, care înseamnă că:
1 ppm= 1 mg Cl(-) / 1 L apă
Etape de calcul concentrație molară în ioni Cl(-) a apei , când se cunoaște concentrația de ioni de Cl(-) în ppm sunt:
1: Sriem relația matematică pentru CM:
C M Cl⁻ (mol/L) = m d Cl⁻/ A Cl . Vs
unde:
md=masa dizolvată de ioni Cl⁻ (g) = Nu știm ? = X
A Cl= masa atomică Cl= 35,45 g /mol atom
Vs= volumul soluției=volum apă în care este Cl⁻= 1L
2) Calculăm masa de Cl⁻ (g) dizolvată în 1L apă. Se calculează din 250 ppm, astfel:
dacă 1 ppm = 1mg Cl⁻/ 1 L apă
atunci 250 ppm = 250 mg Cl⁻/1L apă= 0,250 g Cl⁻/L apă
3) Introducem valoarea lui md Cl⁻, în relația matematică C M Cl⁻ și calculăm:
CM Cl⁻= 0,250 g /35,45 g/mol.1L=0,00705 M= 7,05.10⁻³ M
R : 7,05.10⁻³ (mol/L, sau M) ioni de Cl(-) în 1 L apă.
Explicație:
