👤

problema cu echilibru chimic, va rog..​

Problema Cu Echilibru Chimic Va Rog class=

Răspuns :

Răspuns: Propunerea mea, pleacă de la forma de exprimarea a constantei la echilibru chimic, în funcție de concentrațiile molare ale speciilor chimice existente la momentul stabilirii echilibrului chimic, la această reacție reversibilă.

Kc = C⁶ M H₂O . C² M N₂O₄ / C⁴M NH₃. C⁷ M O₂

(OBS. sunt CM la echilibru; în unele cărți se notează cu CMe)

unde, trebuie să aflăm valorile concentrațiilor molare la momentul echilibrului chimic, pentru toate substanțele chimice din relația Kc.

Ordine calcule:

1) n moli de NH₃ și n moli O₂ din 235,2 g amestec echimolecular; ⇒2) calculăm n moli N₂O₄/ 2L vas cu CM de 0,14 M; ⇒3) construim tabelul variației numărului de moli în timpul reacției chimice, până la echilibru chimic, unde intră și un calcul stoechiometric cu n moli consumați/ n moli formați stoechiometric de n moli N₂O₄; ⇒4) calculăm CM ale substanțelor la echilibru chimic , Vs=2L; ⇒5) cu aceste valori calculăm Kc.

Rezolvare:

1) n moli de NH₃ și n moli O₂, din 235,2 g amestec echimolecular=?

Amestec echimolecular ⇒ n moli componenți este egal; notă cu a, n moli.

⇒m amestec =m NH₃+m O₂=235,2

dar: masa, m = n moli.M (masa moleculară). Deci:

a. M NH₃+a M O₂=a(17+32)=49.a

235,2 g = 49.a⇒ a= 235,2/49=4,8 moli de NH₃ și 4,8 moli de O₂

2) calculăm n moli de N₂O₄ format, dacă stim volum vas și CM:

C M = nd/Vs

unde:

CM = 0,14 (mol/L sau M) N₂O₄

Vs= volum amestec, soluție= volum vas=2L

nd= număr moli de N₂O₄ din soluție

nd=CM.Vs=0,14 mol/L.2L=0,28 moli de N₂O₄ formați

3) Tabel variație număr de moli în timpul reacției chimice.

Trebuie să calculăm și X, Y, Z. n moli de NH₃, O₂, H₂O care corespund stoechiometric la 0,28 moli de N₂O₄.

raport stoechiometric de combinare/ formare:

          4moli...............7moli..................2moli.....................6 moli

          4 NH₃(g)      + 7 O₂(g)    =     2 N₂O₄(g)    +      6H₂O (g)

n moli consumați/formați:

            X......................Y.........................0,28 ......................Z

X= 4.0,28/2=0,56 moli NH₃

Y= 0,28.7/2=0,98 moli O₂

Z= 0,28.6/2=0,84 moli H₂O g

Tabel: Inițial, schimbat, rămas

Inițial(moli)  NH₃...............O₂................N₂O₄...................H₂O

                   4,8-------------4,8--------------0-------------------0

Schimbați/consumați, formați până la echilibru chimic:

                   X=0,56-------Y=0,98------0,28-------------Z=0,84

Rămași, existenți la echilibrul chimic:

        4,8-0,56=4,24___4,8-0,98=3,82__0,28______0,84

4)Concentrația molară, CM = n moli echilibru chimic/2 L:

        4,24/2=2,12-----------1,91------------------0,14----------0,42

                     

5) Calculăm Kc, prin introducerea acestor valori în relația matematică:

Kc = C⁶ M H₂O . C² M N₂O₄ / C⁴M NH₃. C⁷ M O₂

Kc =(0,14)².(0,42)⁶/ (2,12)⁴. (1,91)⁷= 0,0196.0,0055/20,1996.92,7328

Kc= 0,0001078 M⁸/1873,198851 M¹¹=0,000000057=57.10⁻⁹ M⁻³

R: 57.10⁻⁹ M⁻³

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari