👤
ANCABALANESCUZE
a fost răspuns

O probă de 0,2 mol de sodiu se tratează cu apă. Calculaţi masa de hidrogen colectată în urma reactiei,
exprimată în grame, ştiind că la colectarea acestuia au loc pierderi de 5%, procente masice.​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

0,2 moli                               xmoli

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2moli                                 1mol

x= 0,2 : 2=0,1 moli H2

m=0,1moli . 2g/moli=0,2 g H

- se afla masa pierderilor  [  5% din 0,2g }

0,2 . 5 : 100=0,01 g pierderi

-se afla masa de H ramasa

0,2 g  - 0,01 g=0,19 g H

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari