👤
a fost răspuns

AJUTOR! DAU FUNDĂ!
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia molară standard de formare a sulfatului de zinc:

Zn(s) + S(s) + 2O2(g) → ZnSO4(s), ∆fH^0

în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:

(1) ZnS(s) → Zn(s) + S(s), ∆rH0(sus)1(jos)
(2) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g), ∆rH0(sus)2(jos)
(3) ZnSO4(s) → ZnO(s) + SO3(g), ∆rH0(sus)3(jos)
(4) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g), ∆rH0(sus)4(jos)​

Răspuns :

MARIAE15ZE

Răspuns: Propunerea mea este:

Entalpia, Δ H⁰f ZnSO₄  calculată cu ajutorul ecuațiilor termochimice se află prin scăderea, adunarea acestora, pentru a ajunge la ecuația termochimică de formare ZnSO₄ din elementele componente.

Astfel:

1)Adunăm  ecuația 2 cu ecuația 4, pentru a elimina SO₂:

2ZnS(s) + 3O₂(g) + 2 SO₂(g) + O₂(g) = 2 Zn O(s) + 2 SO₂ (g)+ 2SO₃

⇒2 ZnS (s) + 4 O₂(g) = 2 ZnO (s) + 2 SO₃ (g)

ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄

2) Scădem din suma (2+4) ecuația 1 înmulțită cu 2, pentru a elimina ZnS și pentru a introduce Zn și S:

2 ZnS (s) + 4 O₂(g) - 2ZnS = 2 ZnO (s) + 2 SO₃ (g)- 2Zn(s) - 2 S(s)

⇒2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂(g) = 2ZnO (s) + 2 SO₃ (g)

ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁

3) Scădem din rezultatul de mai sus ecuația 3, înmulțită cu 2, pentru a elimina ZnO, SO₃ și pentru a introduce sulfatul de Zn.

2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂(g) - 2 ZnSO₄(s) = 2ZnO (s) + 2 SO₃ (g)- 2 ZnO (s) -2SO₃

⇒2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂ (g) = 2 ZnSO₄ /:2

Zn (s) + S (s) +2 O₂ (g) = ZnSO₄

ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁ - 2ΔH⁰₃

Rezultat:

ΔH⁰f  = ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁ -  2ΔH⁰₃ / 2

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari