Răspuns: Se folosește numărul lui Avogadro.
Masa de Clor, Cl₂, când se cunoaște numărul de molecule de Cl₂ (N) se calculează cu numărul lui Avogadro, N A:
1mol de substanță are 6,023.10²³ particule (molecule, atomi, etc.)
1mol substanță= Masa moleculară, M (g/mol) la substanță
Masa de Cl₂,m, din problemă este:
a)cu regula de trei simplă, unde M Cl₂=2.A Cl= 2.35,5 g/mol= 71 g/mol
dacă 1 mol Cl₂..are 71 g/mol (M).............și 6,023.10²³ molecule de Cl₂
atunci m , g,....................au 9,033.10¹⁹ molecule de Cl₂
m Cl₂ = 71 g/mol . 9,033.10¹⁹ molecule/ 6,023.10²³ molecule/mol
=641,343 .10¹⁹⁻²³/ 6,023 = 106,482 .10⁻⁴ g
m Cl₂ în mg, 1 g =1000 mg=10³ g
m Cl₂= 106,482 .10³.10⁻⁴ mg = 106,482.10⁻¹=10,648mg
b) cu relația matematică:
m Cl₂, g = M Cl₂. N / NA
R: 10,648 mg; am lucrat cu 3 zecimale.
Explicație:
