Răspuns:
Ce știm și ce trebuie să calculăm?
masa de Na= 2,3 g
masa atomică, A , Na=23 g /mol atom
masa de apă în care se introduce Na= 100 g H₂O
M H₂O = 18 g/mol
între Na și H₂O are loc o reacție chimică
presupunem că 100 g H₂O este o cantitate prea mare, pentru a fi consumată total de 2,3 g apă; trebuie să verificăm și vom calcula deci:
*mH₂O reacționată cu 2,3 g Na și
*m H₂O care rămâne nereacționată din 100 g apă, adică este un exces și va reprezenta masa de apă pentru dizolvarea NaOH format.
Concentrația procentuală de masă a soluției de NaOH=C%=? Necunoscuta
*după reacție în pahar avem o soluție formată din NaOH-produsul reacție Na/H₂O și apa, care este excesul din 100 g apă
C% NaOH = md NaOH .100/ ms
unde:
md NaOH = cantitatea de NaOH format de 2,3 g Na.
ms = masa soluției de NaOH = md NaOH + m apă( exces, nu este 100g).
Calcule:
pe rând vom calcula: m NaOH, m H₂O din reacția cu 2,3 g Na; apoi m apă exces, ms NaOH și C% soluție de NaOH
1) m NaOH=X=? , m H₂O consumat=Y=? în reacția cu 2,3 g Na.
Calcul stoechiometric astfel:
mase: 2,3 g Na......... ..X g H₂O............Y g NaOH
2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂ gaz
A/M: 2.23g/mol .....2.18 g/mol...........2.40 g/mol
X, g H₂O = 2,3g . 2 .18 /2.23=1,8 g H₂O consumată din 100g apă introdusă
Y, g NaOH = 2,3 g.2.40/ 2.23 =4 g NaOH
2) Calculăm m apă exces din 100 g apă introdusă și 1,8 g apă consumată:
m apă exces=100 g apă - 1,8 g=98,2 g apă
3) Calculăm C% de NaOH din soluția finală, după terminarea reacției chimice:
md NaOH = 4 g
ms = 4 d NaOH + 98,2 g H₂O=102,2 g
C% NaOH = 4g .100%/102,2 g =3,91 %
R: C% = 3,91 % NaOH
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
