Răspuns: Propunerea mea, este:
Datele problemei sunt:
-masa calcar, carbonat de calciu impur= 1g
-masa de CaCO₃ din 1 g calcar = Xg NECUNOSCUTA
-procentul masic de CaCO₃= puritatea CaCO₃/ 1g calcar=p NECUNOSCUTA
-volum soluție HCl, introdus peste calcar=Vs1=30mL= 30/1000L
Vs1= V HCl, care aduce cantitatea de HCl, pe care o consumă CaCO₃ + V exces HCl
-concentrația molară soluție HCl= CM1= 1M (mol/L)
-volum soluție NaOH, care consumă V exces HCl= Vs2=12mL = 12/1000 L
-concentrația molară de NaOH=CM2=1,10 M (mol/L)
M HCl=36,5 g/mol; M NaOH=40 g/mol; M CaCO₃=100g/mol
Calcule
Calculăm pe rând: n moli HCl exces, n moli HCl consumați stoechiometric de CaCO₃, n moli CaCO₃ consumați, m CaCO₃ (X) și p.
1) nmoli HCl exces=? prin calcul stoechiometric, plecând de la n moli NaOH din 0,012 L și CM2=1,10 M
n moli NaOH = 1,10 mol/L. 0,012 L=0,0132 moli NaOH
0,0132 moli NaOH....n moli HCl exces
NaOH + HCl exces = NaCl + Hâ‚‚O
1mol............1mol
Rezultă că n moli HCl exces = 0,0132 moli
2) Calculăm n moli HCl reacționat din toți numărul de moli HCl introduși în paharul cilindric, pentru reacția cu CaCO₃:
n moli HCl reacționat = n moli HCl total - n moli HCl exces
n moli HCl total = CM1 HCl.Vs1= 1mol/L.0,03L=0,03 moli
n moli HCl reacționat= 0,030-0,0132=0,0168 moli HCl
3) Calculăm n moli CaCO₃, masa CaCO₃ =X, consumată de 0,0168 moli HCl, astfel:
n moli n moli CaCO₃........0,0168 moliHCl
CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ gaz
1mol..........2moli acid
n moli CaCO₃= 0,0168.1/2=0,0084 moli
m CaCO₃= n moli.M CaCO₃= 0,0084.100=0,84 g
X= 0,84 g
4) puritatea, p=?
p= m CaCO₃.100%/m calcar
p=0,84 g.100%/1 g = 84 % CaCO₃
R: 84 % CaCO₃
Explicație:
