Răspuns :
Răspuns: Propunerea mea, prin calcul cu mase este:
Varianta 1
Etape de calcul:
1) notăm:
-m Pb =465,75 g
-m HNO₃=X, g
-număr moli HNO₃=a moli
-m Pb(NO₃)₂=Y, g
-m NO =Z, g
-n moli NO=b, moli
m apă= T, g
M HNO₃= A H + A N +3.AO = 1+14+3.16=63 g/mol
M H₂O = 2.A H +A O= 2.1+16=18 g/mol
M NO = A N + AO= 14+16=30 g/mol
A Pb= 207 g/mol atom
M Pb(NO₃)₂= A Pb + 2.AN + 6.AO=207+28+96=331 g/mol
2) calcul stoechiometric de X,Y,Z, T, astfel:
-sus pe fiecare formulă chimică se vor pune masele cunoscute și necunoscute
-jos, sub fiecare formulă chimică se pun masele moleculare, M, masa atomică Pb, înmulțite cu coeficientul lor (numărul din fața formulei)
-obținem o proporție, din care matematic, calculăm X;Y;Z;T
***
mase:
465,75g.............X..................Y..................Z............................T
3Pb + 8 HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz + 4H₂O
M sau A. coeficient:
3.207g/mol...8.63g/mol ....3.331g/mol...2.30g/mol....4.18 g/mol.
X= 465,75 g Pb.8.63g/mol HNO₃/ 3.207 g/mol Pb=378 g HNO₃
a) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 378 g HNO₃
a moli HNO₃ = m HNO₃/ M HNO₃= 378/63=6 moli HNO₃
e) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 6 moli HNO₃
Y Pb(NO₃)₂ = 465,75 g/mol Pb . 3.331 g/molPb(NO₃)₂/ 3.207 g/mol Pb
= 744,75 g
b) nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 744,75 g Pb(NO₃)₂
Z NO = 465,75 g Pb.2.30 g/mol NO/ 3.207 g/mol Pb=44,95 g NO
b moli NO = m NO/M NO=44,95/30=1,49 moli NO
c= nu este corect, fiindcă din reacție rezultă 1,49 NO
T H₂O = 465,75 g Pb. 4.18 g/mol H₂O / 3.207 g /mol Pb=54 g
d=corect
R: numai d este corect!
Verificați, calculele vă rog!
SAU o rezolvare cu număr de moli, care vor fi apoi transformați în mase,g:
Varianta 2
- avem n atomi- g Pb=465,75/207=2,25 atomi-g de Pb
-notăm cu.A;B;C;D număr moli de substanțe din reacție, vezi mai jos:
-din stoechiometria ecuației chimice aflăm raportul molar al substanțelor din reacție:
n moli
2,25...................A......................B......................C.................D
3Pb + 8 HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz + 4H₂O
stoechiometric:
3 atomi-gPb.....8 moli HNO₃....3 moli sare....2moliNO.....4 moli H₂O
De unde:
D moli H₂O = 2,25 atom-g Pb.4 moli H₂O / 3 atom-g Pb=3 moli
m H₂O = 3 moli.18=54 g H₂O
Restul calculelor de A,B, C, le puteți face și vă comparați cu varianta 1.
Explicație:
Pentru a verifica, dacă afirmațiile a,b,c,d,e sunt corecte, adică toate datele prezentate corespund cantităților consumate și formate de 465,75 g Pb în reacția cu HNO₃, trebuie să facem un calcul stoechiometric pe baza ecuației chimice corecte.
Prin acest calcul, aflăm:
-masa de HNO₃ consumat de 465,75 g Pb
-numărul de moli de HNO₃ consumat de 465,75 g Pb
-masa de apă formată
-masa de sare formată
-număr de moli de NO format.
Vom compara, apoi valorile cu cele din enunț și stabilim dacă este adevărat sau nu.
OBS:
Trebuie să scriem corect ecuația chimică, cu respectarea legii conservării numărului de atomi intrați și rezultați din reacție, adică de: Pb, H,N,O.
Reacția dintre Pb și HNO₃ este o reacție redox, astfel:
Pb⁰ - 2e⁻ = Pb²⁺ sau Pb = 2e + Pb²⁺ oxidare / .3
ag. red1 ag.ox1
N⁵⁻ (din HNO₃) + 3 e = N²⁺ (în NO) reducere/ .2
ag.ox2 ag.red2
Egalăm numărul de electroni cedați și acceptați prin înmulțire sus cu 3 și jos (la reducere) cu2
Rezultă ecuația chimică corectă:
3Pb + 8 HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO↑ gaz + 4H₂O
Pe acesta vom face calculul stoechiometric.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!