Răspuns:
Datele problemei sunt:
-avem o soluție formată din HCl dizolvat în apă distilată
-substanța dizolvată =HCl , acid tare
-substanța în care se dizolvă=solvent=apa
-concentrația procentuală soluție în HCl= C5 HCl=36,5 %
-masa soluției=ms=200 g
-masa de apă de dizolvare=? g
-volum apă=V apă=? mL, densitate apă, d=1 g/mL
-1 mL = 1 dm³ la lichide si gaze
-masa de HCl dizolvat=md=?
-masa de Clor(Cl) din md de HCl=?
Pentru a verifica dacă cerințele a,b,c sunt adevărate vom calcula necunoscutele: md, m apă, Vapă, mCL, n moli apă, cu ajutorul concentrației procentuale.
Calcule:
1) md HCl= ?
C% = md.100/ms; de unde md= ms.C%/100
deci: md HCl = 200g.36,5% /100%=73 g HCl
2) m apă =?
ms-md= m apă
200 g soluție- 73 g HCl=127 g apă
3) V apă=?
d= m apă/Vapă
1 g/mL = 127 g/ V apă
V apă= m apă = 127 mL
4) n moli apă=?
n moli apă = m apă/ M apă
M apă= masa moleculară H₂O = 2.A H + A O = 2.1 +16=18 g/mol
n moli apă = 127 /18=7,055 moli
5) masa de Cl din 73 g HCl dizolvat, se calculează astfel, prin regula de trei simplă, plecând de la M HCl și A Cl:
dacă în 36,5 g/mol HCl (M)......................sunt..........35,5 g/mol atomCl(A)
atunci în 73 g HCl dizolvat........................sunt......... m Cl
m Cl= 73 g.35,5 g/mol/36,5 g/mol=71 g Cl
R: a) 127 mL apă de dizolvare; 71 g de Cl; c) 7, 06 moli apă
Explicație:
Este un exercițiu de la concentrația procentuală a soluției, C.
Concentrația procentuală a soluției, procente de masă= cantitatea (grame, %) de substanță dizolvată în 100g(%) de soluție;
Notare: C% ( unii dau și c, sau C%m)
Relație de calcul:
C%= md.100/ms
unde:
md= masa de substanță dizolvata, g
ms= masa soluției
ms= md + m apă
