Răspuns: Propunerea de rezolvare, pleacă de la teoria protolitică a acizilor și a bazelor, unde sunt definiți termenii de: acid, bază și amfolit( substanță care are caracter de acid și bază).
a) Observăm din această reacție, că:
- ionul HCO⁻₃ cedează un proton H⁺ , ionului OH⁻, care-l primește și trece în H₂O. Deci, Ionul HCO⁻ are caracter de acid și trece în baza sa conjugată CO₃⁻.
HCO₃⁻ - H⁺ = CO₃²⁻ Ka2=4,08.10⁻¹¹
acid1 anionic slab.............. ......... baza conjugată, cationică 1 mai tare
Ionul HCO₃ face parte din treapta a doua de ionizare a H₂CO₃ și are caracter amfoter.
-Ionul OH⁻ are caracter de bază, este cea mai tare bază și trece în acidul conjugat H₂O, care este slab.
HO⁻ + H⁺ = H₂O
baza2 tare............acid conjugat 2 slab
Rezultă:
HCO₃⁻ + HO⁻ = CO₃²⁻ + H₂O
acid1 baza2 baza1 acid 2
Este un caz de hidroliză bazică a sării NaHCO₃, sare obținută din baza tare NaOH și acidul slab H₂CO₃ (CO₂ barbotat în soluție)
b) La fel cu explicațiile de mai sus, avem speciile chimice:
CH₃COOH= acid, fiindcă el trece în ionul CH₃COO⁻, prin cedarea protonului apei.
CH₃ COO-H - H⁺ = CH₃COO⁻ Ka=1,80.10⁻⁵
acid 1 slab baza conjugată1 , mai tare
H-OH + H⁺ = H₃O⁺
baza2.....................acid conjugat tare, care va impune pH acid soluției!
Rezultă:
CH₃COOH + H₂O = CH₃COO⁻ + H₃O⁺
acid 1 baza2 baza1 acid 2
Este reacția de ionizarea a acidului acetic, dizolvat în apă.
c) La fel cu explicațiile de la pct. a, avem speciile chimice:
-ionul NH₄⁺(amoniu) care trece în NH₃, prin cedarea unui proton H⁺apei:
NH₄⁺ - H⁺ = NH₃ Ka=10⁻¹⁴/Kb=
acid1 cationic baza conjugată1
- apa primește protonul cedat de acid și trece în ionul H₃O⁺, care este cel mai tare acid din soluție și va impune un pH acid, soluției:
H-OH + H⁺ = H₃O⁺
baza2 slabă acid conjugat tare 2
Rezultă:
NH₄⁺ + H-OH = NH₃ + H₃O⁺
acid1 baza2 baza1 acid2
Este un caz de hidroliza sărurile provenite din baze slabe cu acizi tari: NH₄Cl, NH₄NO₃
Explicație:
