Răspuns: Varianta propusă este!
Calcule
Pe baza explicațiilor de mai jos, facem calculele:
1) n moli H₂ consumat stoechiometric de 2 moli C₂H₂=X=?
Se face calcul stoechiometric pe baza ecuației chimice:
n moli intrați: 2moliC₂H₂.....XmoliH₂
C₂H₂ + 2 H₂ = C₂H₆
Stoechiometric: 1molC₂H₂...2moli H₂
Rezultă din proporție că:
X = 2moli C₂H₂.2moliH₂/1 mol C₂H₂= 4 moli H₂
2) V H₂=? (L) măsurat la temperatura și presiunea din enunț
Ecuația de stare a gazelor ideale (perfecte) este.
p.V=n.R.T
unde:
p=2 atm=presiunea
V=? necunoscuta (L)
n= număr moli de H₂=4 moli
R=constanta universală a gazelor ideale=0,082 L.atm/mol K
T= temperatura gaz în grade Kelvin (K)
T= t grade C + 273= 27 +273=300 K
Rezultă:
2atm.V= 4moli.0,082 L.atm/mol .K . 300K=98,4
V =98,4L/2=49,2 L
R: 49,2L
Explicație:
Acetilena, alchină, H-C≡C-H, C₂H₂ are proprietatea de a reacționa cu H₂, prin reacție de adiție, cu producere de etenă (alchenă) sau etan (alcan), în funcție de catalizatorul folosit. Etanul este o hidrocarbură saturată.
Reacția din problemă este:
H-C≡C-H + 2H₂ → H₃C-CH₃, catalizator Ni fin divizat
Volumul de H₂ , se poate calcula:
-prima dată, se calculează stoechiometric numărul de moli de H₂ (X) consumat de 2 moli de C₂H₂;
-apoi se calculează volumul de H₂, pe care-l ocupă X moli H₂, la temperatura și presiunea date.
