Răspuns:
Problema combină Numărul lui Avogadro, calcul de concentrație molară ioni hidroniu și calcul de pH, la o soluție de acid.
pH soluție = -lg CM H₃O⁺
unde:
CM H₃O⁺= n moli H₃O⁺/ Vs (mol/L)
Vs=10 mL=10:1000L=10.10⁻³L
Ordinea calculelor, la acest gen de probleme, unde intră numărul de ioni H₃O⁺ este:
calcul n moli hidroniu→calcul CM ioni hidroniu→calcul pH soluție
1) Calcul n moli H₃O⁺ cu Definiția numărului lui Avogadro:
1 mol de substanță are 6,023.10²³ particule(atomi, ioni, ...), astfel:
dacă 1 mol H₃O⁺...........................are 6,023.10²³ ioni H₃O⁺
atunci câți moli H₃O⁺ (n)................au...6,022.10²⁰ ioni H₃O⁺
n=1mol. 6,022.10²⁰ ioni/6,023.10²³ ioni=0,9998.10²⁰⁻²³= aprox 1.10⁻³moli
2) Calcul de CM soluție acidă în ioni H₃O⁺, prin introducerea datelor numerice în expresia lui CM:
CM = n moli /Vs = 1.10⁻³ moli /10.10⁻³L = 0,1M= 10⁻¹M (mol/L)
3) Calcul de pH soluție:
pH = -lg CM H₃O⁺
unde CM =0,1 M , calculat mai sus!
pH = -lg 10⁻¹=1
4) Culoarea turnesolului în mediu acid este roșie.
R pH=1, roșie
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
