Răspuns:
Am înțeles din enunț, că termenul partea de masă 80% din carbura de calciu tehnică, se referă la puritate, adică o masă de carbură tehnică are 80% CaC₂.
Rezolvarea are două etape: calculăm masa CaC₂ pur(X), apoi masa de carbură impură(Y) cu 80% CaC₂ pur.
a) X, cantitatea de CaC₂ pur, ce produce 2,8 L C₂H₂ c.n., prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică de mai jos:
m: X g CaC₂......................2,8 L C₂H₂ c.n.
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ gaz + Ca(OH)₂
moli: 1mol.......2moli........1mol gaz c.n..........1mol
M: 64 g/molCaC₂..........22,4 Lmol
X = 64 g/mol CaC₂.2,8 L C₂H₂/22,4 l/mol C₂H₂=179,2g/22,4=
X= 8 g de CaC₂ pur
unde:
M = masa moleculară
22,4L/mol= volum molar, volulum ocupat de 1 mol gaz în condiții normale de temperatură și presiune.
2) Y, masa de carbură impură =? Ne folosim de regula de trei simplă de la explicații:
dacă în 100% carbură impură.....sunt..............80% CaC₂ pur
atunci în Y, g carbură impură.....sunt................8 g CaC₂ pur
Y= 100%.8 g/80 %=10 g
R: 10 g
Explicație:
Din carbura impură reacționează cu apa și produce acetilenă și hidroxid de calciu, numai carbura de calciu pură, CaC₂. Notăm masa ei cu X, g și masa de carbură tehnică, o notăm cu Y. Masa de carbură tehnică se află, prin calcul de puritate, cu regula de trei simplă astfel:
dacă în 100% (unitate de masă) carbură tehnică.....doar...80% este CaC₂ pur
atunci în Y g de carbură tehnică..............................sunt X g de CaC₂
unde:
X= masa de CaC₂ pur, ce produce 2,8 L măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, c.n. de C₂H₂.
Deci X se va afla prin calcul stoechiometric. În calculul stoechiometric intră mase de substanțe pure și volum de gaze măsurat în condiții normale.
