👤
DENILISAZE
a fost răspuns

Rezolva : Calculeaza pH-ul unei solutii obtinute prin amestecare a 600 mL solutie NaOH 0,005M cu 400mL solutie HCl 0,005 M
Ajutați-mă vă rog! ❤️

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

verificam pe reactie daca avem exces dintre un reactant

Vs.NaOH = 600 mL = 0,6 L , Cm = 0,005 M

din Cm => niu.NaOH = CmxVs

= 0,6x0,005 = 0,003 moli NaOH

Vs.HCl = 400 mL = 0,4 L , Cm = 0,005 M

din Cm => niu.HCl = CmxVs

= 0,4x0,005 = 0,002 moli HCl

din reactie

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

reactia este 1:1 intre reactanti => ca avem exces de NaOH

=> deci solutia va trebui sa aiba pH > 7

=> cei 0,001 moli NaOH exces raman in solutia finala

=> Vs.final = 0,6+0,4 = 1 L

niu.NaOH.exces = 0,001 M

=> Cm.final = 0,001/1 = 0,001 mol/L = 10la-3 M

stim ca 10la-pOH = 10la-3

=> pOH = 3

stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-3 = 11

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari