👤
TUDOR201ZE
a fost răspuns

Cl2+ 2KI=2ClK+ I2

Calculați cantitatea de KI de care este nevoie pentru a produce 152.4 g de Iod la un randament de 80%​

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

M,I2= 127g/mol

niu,I2=m/M= 152,4/127g/mol= 1,2mol

        2mol...................1mol

Cl2 + 2KI---> 2KCl + I2

         x.........................1,2mol

x= 2,4molKI  teoretic

daca randamentul este mai mic de 100%, rezulta ca sunt pierderi si, practic, trebuie sa se ia o cantitate mai mare de KI

niu,practic= 2,4x100/80mol=3mol KI

Explicație:

100

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

152,4 g iod

randament = 80%

m K I

              xg                  152,4g

    Cl2 + 2K I = 2 K Cl + I2

              2.166g             2 .127g

x=2 . 166 . 152,4 : 2 . 127=199,2 g K I

n=199,2g : 166=1,2 moli K I

- randament= mp .100 : mt

mt=mp .100 : randament

mt=199,2 . 100 : 80=249 g K I

n=249g : 166g/moli=1,5moli

MK I= 39 + 127=166------->166g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari