Răspuns:
a) Concentrația procentuală finală, după introducerea de NaCl în 90 g soluție NaCl de 5%
Avem schema de date:
ms1 =90 g soluție cu C1=5% NaCl + 10 g NaCl solid =ms2= 100 g de soluție
finală, C%2=?
↓ ↓
md1 de NaCl =C%.ms/100 +10 g NaCl = md2=?
a1)Ce vom calcula?
md1, md2 și apoi C%2
a2) Calcule:
md1 NaCl = 5g.90g/100%=4,5 g NaCl inițial
md2 NaCl = md1+10 =4,5 g +10 g=14,5 g NaCl, după adăugare de NaCl solid
C%2 se calculează cu realația matematică pentru concentrația procentuală:
C%2= md2.100/ ms2
C%2= 14,5g.100%/100 g=14,5 %
b) Concentrația procentuală finală, după evaporarea unei mase de 15 g de apă, din 215 g soluție HCl 10%.
b1) Schema de date este:
ms1 =215g HCl, C%1=10% - 15 g apă = ms2=215-15=200 g soluție 2
↓ ↓
md1=C%1.ms1/100 md2=md1, fiindcă nu se pierde HCl
C%2=?
Necunoscute sunt: md1, md2, C%2.
Calcule:
b1) md1= 10%.215g/100%=21,5 g HCl dizolvat în soluția 1
b2) md2= md1=21,5 g HCl, fiindcă nu se introduce, nu se pierde HCl
b3) C%2 se calculează cu relația matematică pentru concentrația procentuală:
C%2= md2.100/ms2
C%2= 21,5 g.100%/200=10,75 %
R: 14,5% NaCl; 10,75% HCl
O altă variantă pentru punctul b, este:
-calculăm m apă din 215 g de soluție HCl 10%:
m s1=md1+mapă1
m apă 1= 215 g soluție-21,5g HCl=193,5 g apă
-calculăm m apă rămasă după eliminarea celor 15 g:
m apă 2= 193,5 g din soluția 1-15 g apă evaporată=178,5 g
-calculăm masa soluție rămasă:
ms2= md2+ mapă2= 21,5 g HCl + 178,5 g apă=200 g soluție
-C%2= 21,5 .100/200=10,75 g, este același rezultat.
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
Sunt probleme despre concentrarea unei soluții, prin introducerea unei cantități din aceeași substanță dizolvată, sau prin îndepărtarea solventului.
