Răspuns :
Răspuns:
Încerc să explic, cum văd rezolvarea și să mă fac înțeleasă!
Din enunț, înțelegem că:
-avem soluție de nitrat (azotatul) de argint, cu masa, ms1=190 g și substanța dizolvată este AgNO₃, în procent de 45%-C%1 (concentrație procentuală 1);
-avem soluție de acid clorhidric, cu masa, ms2=140 g și la care substanța dizolvată este HCl, în procent de 25%-C%2(concentrație procentuală 2);
-cele două soluții sunt incolore.Ele se amestecă într-un pahar Berzelius și observăm apariția unui precipitat alb, care se depune pe fundul paharului. Acest fenomen se explică prin reacția chimică dintre substanțele dizolvate AgNO₃ și HCl din cele două soluții. Reacția chimică duce la apariția de substanțe noi, printre care precipitatul alb de AgCl:
Reactanți Rezultă Produși de reacție
AgNO₃ + HCl ⇒ AgCl↓pp alb + HNO₃
-din ecuația reacției chimice, deducem că:
1mol de AgNO₃...consumă 1 mol HCl....și produce 1 mol AgCl.....și 1mol HNO₃
Aceasta este stoechiometria reacției chimice.
1 mol de substanță, știți că este = Masa moleculară a ei , M (g/mol)
-am înțeles, până aici, că din fiecare soluție participă la reacția chimică numai substanțele dizolvate, ele sunt reactanții. Trebuie să calculăm masa dizolvată, md1 de AgNO₃ și masa dizolvată, md2 de HCl cu ajutorul relației matematice pentru C%=md.100/ms;
-vom verifica prin calcul stoechiometric,care dintre aceste mase de AgNO₃ și HCl (substanțe dizolvate este în plus), de aceea s-au dat valori de ms și C% la fiecare soluție;
-cu masa cea mai mică de reactant dintre cei doi, vom calcula masa de Ag Cl format.
M HCl = A H+ACl=36,5 g/mol
M AgNO₃=A Ag+ A N + 3.A O=170 g/mol
M AgCl= A Ag+A Cl=143,5 g/mol
Calcule
1) md1 de AgNO₃=?
md1=C%1.ms1/100=45.190/100=85,5 g de AgNO₃
2) md2 de HCl=?
md2=C%2.ms2/100=25.140/100=35 g de HCl
3) verificăm prin calcul stoechiometric,care dintre cele două mase este în exces, fiindcă numai una se consumă total în reacție
3a) luăm prima dată, masa de 85,5 g de AgNO₃, o punem pe ecuația chimică și calculăm masa corespunzătoare de HCl pe care o consumă, mHClcons:
85,5 g AgNO₃............mHClcons.................X g AgCl
AgNO₃ + HCl = AgCl pp + HNO₃
M 170 g/mol 36,5 g/mol 143,5 g/mol
mHCl cons= 85,5 g AgNO₃.36,5 g HCl/ 170 g/mol=18,36 g (aprox) HCl
Rezultă că HCl este în plus, pentru 85,5 g de AgNO₃.
Din 35 g HCl substanță dizolvată adusă de soluția de HCl numai 18,36 g de HCl se consumă, restul nu.
4) calculăm X de AgCl, cu ajutorul calcului stoechiometric și plecând de la 85,5 g de AgNO₃ (vezi 3a):
X=85,5 g AgNO₃.143,5 g/mol AgCl/170 g/mol AgNO₃=72,17 g de AgCl
R: 72,17 g de AgCl
Verificați calculele!
-
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!