👤
ANDREEAPLESCA2005ZE
a fost răspuns

La o soluție de acid sulfuric 63% si densitate 1,53 g/cm³ cu volumul de 2L se adaugă 3L de soluție de acid sulfuric având concentrația 2 molar și densitatea 1,14 g/cm³.
Calculați concentrația molara și procentuală a soluției rezultate.

❤️
​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

Cm = conc. molara = niu/Vs

Cm1 = c%xrox10/miu

= 63x1,53x10/98 = 9,84 mol/L

=> niu1 = Cm1 x Vs1 = 2x 9,84 = 19,68 moli H2SO4

niu2 = Cm2xVs2 = 2x3 = 6 moli

=> niu.tot = niu1+niu2 = 25,68 moli

=> Vs.tot = Vs1+Vs2 = 5 L

=> Cm.final = niu.tot/Vs.tot

= 25,68/5 = 5,136 mol/L

stim ca c% = mdx100/ms

ro = ms/Vs

=> ms1 = roxVs1 = 1,53x2000 = 3060 g sol H2SO4

=> md1 = ms1xc1%/100

= 3060x63/100 = 1927,8 g H2SO4

din Cm = roxc%x10/miu

=> c% = miuxCm/10xro

= 98x2/10x1,14 = 17,2%

ms2 = ro2xVs2

= 3000x1,14 = 3420 g sol. H2SO4

=> md2 = ms2xc2%/100

= 3420x17,2/100

= 588,24 g

=> md.tot = md1+md2 = 2516 g

=> ms.tot = ms1+ms2 = 6480 g

=> c%.final = md.totx100/ms.tot

= 2516x100/6480 = 38,83%  

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari