👤
NIKOLY107ZE
a fost răspuns

Am nevoie urgent, va rog
1.Calculati ce volum de apă trebuie adaugat la 100ml
de solutie de NaOH cu Cm(NaOH) = 0, 2 mol/l pentru
a prepara o solutie cu concentratia molară a NaOH
egala cu 0,05 mol.
2.Determinati volumul de apa care trebuie adaugat la
2000g de soutie de acid fosforic cu partea de masă 40%
si p(ro) =1, 25g/ml pentru a prepara o solutie cu
concentratia molară a H3PO4 egala cu 2,50 mol/l. ​

Răspuns :

CRIN234ZE

Răspuns:

Problema 1: V(H2O)= 0.3 l

Problema 2: V(H2O) = ≈ 1.6 l

Explicație:

Problema (1)

Transformări:

100 ml= 0.1 l

1) Aflăm cantitatea de NaOH după formula concentrației molare ;

Cm = Cantitatea de substanță (niu) / Volumul soluției

=> C. subst.(NaOH) = Cm × Vsol

= 0.2 mol/l × 0.1 l = 0.02 mol

2) După formula concentrației molare a soluției nou formate obținem :

0.05 mol/l = c.subst(NaOH) / (0.1 l + V(apă) )

Notăm volumul de apă cu x

=> 0.1 l+ x = cant. Subst. (NaOH) / 0.05 mol/l

=> 0.1 l+ x= 0.02 mol/ 0.05 mol/l

=> 0.1 l +x = 0.4

=> x= 0.4-0.1 = 0.3 l

V(H2O) = 0.3 l

Problema (2)

1) Aflăm cantitatea de substanță de H3PO4 din formula părții de masă (omega)

Partea de masă = (Cantitatea de substanță × Masa Molară) ×100 % / masa soluției

=> Cantitatea de substanță (H3PO4) = Partea de masă × m(sol) / ( Masa molară ×100 %)

=> C.subst(H3PO4) = 40 % × 2000 g / 98 g/mol ×100 % =8.16 mol

2) Aflăm volumul soluției după formula

V= m/ p(ro) => V= 2000 g/ 1.25 g/ml = 1600 ml = 1,6 l

3) Scriem formula concentrației soluției nou formate :

2.5 mol/l = Cant. Subst. (H3PO4) / (1.6 l + y(volumul de apă necesar)

=> 1.6 l +y = Cant. substanța (H3PO4) / 2.5 mol/l

=> 1.6 l + y= 8.16 mol / 2.5 mol/l

=> 1.6 l +y = 3.264 l

=> y= 3.264 -1.6 = 1.664 l (H2O)≈ 1.6 l

Baftă ! :)

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari