Pentru a determina poziția în sistemul periodic (SP) a unui element este necesară cunoașterea masei sale atomice (Z) și a configurației electronice.
Masa atomică Z reprezintă nr. electronilor din învelișul electronic, iar configurația electronică descrie cum sunt aranjați acești electroni în jurul nucleului atomic al elementului respectiv.
Se dă nr. de electroni (13), deci Z = 13. Configurația acestui element (notat deocamdată cu X) va fi:
₁₃X: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹
- electronii sunt scriși la putere (2+2+6+2+1=13 e⁻)
- ultimul strat ocupat cu electroni este 3 (cu orbitalii 3s și 3p)
- în acest strat sunt 2+1=3 electroni
- poziția în sistemul periodic pe baza configurației electronice scrise se determină astfel:
· nr. de straturi (nivele) ocupate cu e⁻ reprezintă nr. perioadei din SP
· nr. de e⁻ din ultimul strat (nivel) ocupat reprezintă nr. grupei din SP
- avem: 3 straturi ocupate ⇒ perioada a 3-a
3 electroni pe ultimul strat ⇒ grupa a III-a principală
- dacă ne uităm în sistemul periodic la grupa a III-a, perioada a 3-a, se observă că elementul X este Al (aluminiu).
