👤
a fost răspuns

Bună, ma puteți ajuta cu o problema de chimie de cl. 8. : 10,2 kg aliaj magneziu aluminiu reacționează cu o soluție de H2SO4 4,9% , rezultând 0,5 kmoli de hidrogen. Calculați : a) Compoziția în procente de masa a aliajului? B) Masa soluției de acid consumata? ​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

mH2=n.M=0,5kmoli. 2kg/kmoli=1kg hidrogen

     xkg     ykg      zkg                                                   1kg

    Mg +   2Al      + 4H2SO4=MgSO4 + Al2 (SO4)3 + 4H2

   24kg   2.27kg     4.98kg                                            4.2kg

x=24.1 : 8=3kg Mg                                        [restul sunt impuritati ]

y=54.1 : 8=6,75 kg Al

10,2 kg aliaj--------3kg Mg ---------6,75 kg Al

100 kg--------------------x--------------------y

y=100.6,75 :10,2=66,17 % Al

x=100.3 : 10,2=29,4 %Mg

z=4.98 : 8=49 kg H2SO4

ms=md.100:c

ms=49.100 : 4,9=1000kg sol. H2SO4

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari