👤
ALEXIAPARIS798ZE
a fost răspuns

1) Calculati masa (grame ) de soluție HCl de concentrație masica 36,5% necesară pentru a reactiona cu intreaga cantitate de NH3 ,aflată într-un recipient cu volumul de 10 L la temperatura de 127°C si presiunea 16,4 atm .

2) calculați volumul (m^3) ocupat de 16 kg O2 la temperatura de 227°C si presiunea 1 atm ​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

1)

PV = nRT

16,4x10 = nx0,082x(273+127)

=> n = 5 moli NH3

md       5 moli

HCl + NH3 --> NH4Cl

36,5      1

=> md = 36,5x5/1 = 182,5 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 182,5x100/36,5 = 500 g sol. HCl

2)

PV = nRT

stim ca n = m/miu, miuO2 = 32 g/mol

=> PV = (m/miu)RT

=> PVmiu = mRT

=> V = mRT/Pmiu

= 16x0,082x(273+227)/1x32

= 20,5 m3 O2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari