👤
a fost răspuns

300 cm cubi solutie de H2SO4 de concentrație 51% cu densitatea 1,40 g/cm cub
reacționează cu 500 cm cubi solutie de KOH de concentrație 50 % cu densitatea 1,5 g/cm cub .Aflati volumul de solutie aflat în exces!

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

v,s= 300ml                        ( 1cm³=1ml)

m,s= roxv,s= 300x1,4g=420g

c=mdx100/ms---> md=51x420/100g=214,2gKOH

v,s=500ml

m,s= roxv,s= 1,5x500g= 750g

md= 50x750/100g=375g H2SO4

M,H2SO4=98g/mol     M,KOH=56g/mol

H2S04 + 2KOH----> K2SO4 + 2H2O

98g............2x56g

214,2g............x                           x=m,KOH=244,8g aproximativ 245g

m,KOH,nereactionat= 375-245=>130g=md'

50= 130x100/ms'---> ms'=260g

ms",ce contine KOH nereactionat    ms"=ms-ms'= 750-260=> 490g

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari